Videolessen zijn korte lessen waarin ik je in een paar minuten uitleg wat je echt moet weten.
Alles wat je moet kennen voor je CCVX-tentamen wordt behandeld. meer info...
Kom je er zelf niet uit?
Stel je vraag online.
Meer info...
Opgaven komen van de CCVX-website. Kom je er zelf niet zelf uit?
Dan kun je hieronder je vraag stellen. Ook kun je hieronder eerder gestelde vragen over deze opgave vinden.
Vraag a
Omdat het om een afgesloten hoeveelheid gas gaat is gedurende het hele kringproces de hoeveelheid gas constant. Hoeveel mol gas dit is kunnen we uitrekenen met de algemene gaswet door de gegevens van één van de toestanden in te vullen. We lezen druk (p) en temperatuur (T) voor toestand A uit de grafiek af constant. Het volume (V) in toestand A staat in de vraag gegeven.
p·V = n·R·T
n = p·V / R·T
We vullen in (toestand A)
p = 300·103 Pa V = 2,33·10-3 m3 R = 8,3145 (Gasconstante Binas tabel 7) T = 700 K
We vinden dan
n = 0,120 mol
Vraag b
In toestand A is de druk binnen in de cilinder 3,00·105 Pa. Uit de definitie van druk (p=F/A) volgt dan
F = p·A
F = 3,00·105 · 3,5·10-2
F = 10500 N
Afgerond werkt op de cilinder in toestand A een kracht van 10,5·103 N.
(Als we rekening houden met de standaarddruk buiten de cilinder is de kracht een stuk kleiner. Het drukverschil tussen binnen en buiten zou dan 3,0·105 - 1,01325·105 = 1,9897·105 Pa zijn. De kracht is dan 1,9897·105 · 3,5·10-2 = 6963,95 N)
In de opgave staat dat de overgang BC bij constant volume plaatsvindt. Dit betekent dat het volume in toestand B ook 7,00·10-3 m3 is. Vanaf toestand A naar toestand B is het volume dus toegenomen met
7,00·10-3 m3 - 2,33·10-3 = 4,67·10-3 m3
De afstand die de zuiger hiervoor naar achter is verplaatst is dan gelijk aan
Δs = ΔV / A
Δs = 4,67·10-3 / 3,50·10-2 = 0,13343 m
Voor de verrichte arbeid vinden we dan
W = F·s
W = 10500 · 0,13343
W = 1401 J
Afgerond een arbeid van 1,40·103 J.
Vraag c
Overgang CD vindt plaats bij constante temperatuur. De overgang van C naar D is dus een overgang waarbij alleen p en V veranderen. Hiervoor geldt de wet van Boyle (p·V = constant). Er geldt dus
pD·VD = pC·VC
pD = pC·VC / VD
We vullen in
pC = 5,0·104 Pa (uit grafiek) VC = 7,00·10-3 m3 VD = 2,33·10-3 m3 (zelfde als toestand A)
We vinden dan
pD = 1,5021·105 Pa
Afgerond is dit een druk van 1,50·105 Pa.
Vraag d
Zie afbeelding hieronder. Alle overgangen zijn rechte lijnen in het p,T-diagram
A→B: p constant dus horizontale lijn B→C: V = constant dus langs rechte lijn door 0,0 C→D: T = constant dus verticale lijn D→A: V = constant dus langs rechte lijn door 0,0
Vraag over "Gassen"?
Hou mijn naam verborgen voor andere bezoekers
Sorry
: (
Als je een vraag wil stellen moet je eerst inloggen.
Eerder gestelde vragen | Gassen
Op vrijdag 22 apr 2022 om 11:00 is de volgende vraag gesteld Goedemorgen meneer,
Zou u mij iets uitgebreider kunnen uitleggen waarom er 2 rechte lijnen door de oorsprong gaan en hoe ik dit kan afleiden? (vraag d)
Erik van Munster reageerde op vrijdag 22 apr 2022 om 11:57 Bij de overgang van B naar C en de overgang van D naar A is het volume constant. De hoeveelheid gas (n) is ook constant. Bij constante n en V volgt uit de algemene gaswet
p = constant*T
Dit betekent dat druk en temperatuur recht evenredig met elkaar zijn. Grafiek van twee recht evenredige grootheden is altijd een recht lijn door 0,0. (Zie ook de videolessen over verbanden)
Op vrijdag 22 apr 2022 om 13:25 is de volgende reactie gegeven Hartelijk dank voor uw uitleg! Maandag heb ik het CCVX tentamen, en ik heb me erg goed kunnen voorbereiden met dank aan uw video's en uw antwoorden op mijn vragen.
Erik van Munster reageerde op vrijdag 22 apr 2022 om 15:35 Graag gedaan, en alvast veel succes maandag.