We vullen in p = p0 = 1,01325·105 Pa (BINAS tabel 7), V = 1,00 m2, R = 8,3144621 Jmol-1K-1, T = 273 K en vinden n = 44,63955 mol. Afgerond op drie cijfers is dit 44,6 mol.
Opgave b
In de opgave staat dat een mol lucht 28,97 g weegt. 44,63955 mol weegt dus 44,63955 ·28,97 = 1293,21 g = 1,29321 kg. Afgerond op drie cijfers is dit 1,29 kg.
De dichtheid is de massa van 1 m3 van een stof. De massa die we berekend hebben is dus gelijk aan de dichtheid van lucht bij p = p0 en T = 273 K. In BINAS tabel 12 vinden we inderdaad dat de dichtheid van lucht 1,293 kg·m-3 is bij p0 en T = 273 K.
Opgave c
De algemene gaswet geldt altijd voor ideale gassen. Zowel op aarde als daarbuiten. Maakt hierbij ook niet uit of het gas is afgesloten of niet. Jules en Remco hebben dus geen van beiden gelijk.
Wel is van belang om te onthouden dat het alleen geldt voor gassen waarbij we het volume van de moleculen en de krachten tussen moleculen onderling mogen verwaarlozen (ideale gassen). In normale omstandigheden is dit altijd zo omdat de ruimte tussen de moleculen zo groot is in een gas. Hierdoor spelen vanderwaalskrachten geen rol en is de grootte van de moleculen verwaarloosbaar. Bij heel grote dichtheid is dit echter niet meer zo.
Vraag over opgave "Algemene gaswet"?
Hou mijn naam verborgen voor andere bezoekers
Sorry
: (
Als je een vraag wil stellen moet je eerst inloggen.
Eerder gestelde vragen | Algemene gaswet
Over "Algemene gaswet" zijn nog geen vragen gesteld.