Xe. In BINAS tabel 99 zien we dat Xe de afkorting is van xenon. Het staat in de meest rechtse rij van het periodiek systeem: Dit zijn de edelgassen. Ook in BINAS tabel 12 is te zien dat xenon een gas is.
Op t = 0 was de massa 25 μg. In de grafiek kunnen we aflezen wanneer de massa gehalveerd is. We lezen bij een massa van 12,5 μg een tijd af van 8,0 dagen. In BINAS tabel 25A vinden inderdaad een halveringstijd van 8,0 dagen voor
I.
Afgerond is dit 0,33 μg.
(We hebben als eenheid voor de tijd dagen genomen en geen seconde. Dit mag hier zolang we er maar voor zorgen dat de eenheden van t en t
gelijk zijn. Hetzelfde geldt voor de eenheden van m en m
Volgens de formule wordt de massa steeds met ½ vermenigvuldigt en zal deze steeds kleiner worden maar nooit echt nul worden. In die zin heeft Koen gelijk. In de praktijk heb je altijd te maken met een eindig aantal atomen. Er komt een moment dat er nog maar één atoom over is. Als dit atoom op een gegeven moment vervalt zijn er geen atomen meer over en is de massa toch echt nul.
Eerder gestelde vragen | Halveringstijd
Op zaterdag 30 dec 2017 om 18:56 is de volgende vraag gesteld
Hoe komt u bij deze formule: m = m0 · (½)t/t½ ?
Ik heb hem namelijk niet in het boek zien staan en hij staat (volgensmij) ook niet in de Binas. Wel heb je dezelfde formules voor N en A?
Alvast bedankt!
Erik van Munster reageerde op zaterdag 30 dec 2017 om 19:41
Klopt, de formule staat inderdaad niet in BINAS in deze vorm. Toch mag je de formule gewoon gebruiken: Het aantal kernen (N) en de massa (m) van een stof zijn namelijk evenredig met elkaar. (Logisch want als je twee keer zoveel kernen hebt is het ook twee keer zo zwaar).
Als het aantal kernen halveert halveert ook de massa vandaar dat beide formules gelden:
N = N0 · (½)^t/t½
m = m0 · (½)^t/t½
Als je perse met N = N0 · (½)^t/t½ wilt werken kan dit natuurlijk ook: Je zou dan eerst de massa moeten omrekenen naar het aantal kernen, vervolgens de formule gebruiken en daarna weer het verminderde aantal kernen terugrekenen naar massa. Je komt dan uiteraard op hetzelfde antwoord alleen met veel meer werk. Vandaar dat ik het zo heb gedaan...