We berekenen eerst met de algemene gaswet het aantal mol gas wat in de kas aanwezig is
p·V = n·R·T
n = p·V / R·T
We vullen in p = p0 = 1,01325·105 Pa (BINAS tabel 7), V = 50·15·2,1 = 1575 m3, R = 8,3144621 Jmol-1K-1, T = 290K (17 °C) en vinden n = 66186 mol. De massa van één mol lucht is 28,97 g. Totale massa is dus 66186·28,97 = 1917403 g = 1917,403 kg. Afgerond op twee cijfers is dit 1,9·103 kg.
Opgave b
Volgens de algemene gaswet geldt voor de twee situaties (snachts en overdag)
P1V1 / n1T1 = P2V2 / n2T2
Aangezien het volume en het aantal mol in de kas gelijk blijven geldt V1 = V2 en n1 = n2. We kunnen V en n dus links en recht tegen elkaar wegstrepen en houden over
P1/T1 = P2/T2
P2 = P1 · T2/T2
P2 = 1,01325·105 · 306/290 = 1,06915·105 Pa.
Buiten de kas is de druk nog gewoon de standaarddruk en het drukverschil tussen binnen uit buiten is (1,06915 - 1,01325)·105 = 0,0559 ·105. Afgerond 5,6·103 Pa.
Tweede manier: Met de algemene gaswet kunnen we de druk in de kas overdag uitrekenen. Als we invullen n = 66186 mol, V= 1575 m3, T=306 K en R = 8,3144621 Jmol-1K-1 volgt hieruit p = 1,06915·105 Pa. Zie verder hierboven.
Opgave c
Volgens de algemene gaswet geldt weer voor de twee situaties (snachts en overdag)
P1V1 /n1T1 = P2V2 /n2T2
Nu blijft niet het aantal mol maar blijven de druk en het volume constant en er geldt p1 = p2 en V1 = V2. We kunnen nu p en V dus links en recht tegen elkaar wegstrepen en houden over
1 / n1T1 = 1 / n2T2
Kruislings vermenigvuldigen geeft
n2T2 = n1T1
n2 = n1T1/T2
n2 = 66186 · 290/306 = 62725 mol
Er is dus 66186 - 62725 = 3461 mol lucht uit de kas weggestroomd. Dit komt overeen met een massa van 3461 · 28,97 = 100265 g. Afgerond is dit 1,0·102 kg.
Tweede manier: Met de algemene gaswet kunnen we het aantal mol in de kas uitrekenen. Zelfde als bij vraag a alleen nu T = 306 K in plaats van 290 K. Uitkomst is dan ook 62725 mol. Zie verder hierboven.
Vraag over opgave "Plantenkas"?
Hou mijn naam verborgen voor andere bezoekers
Sorry
: (
Als je een vraag wil stellen moet je eerst inloggen.
Eerder gestelde vragen | Plantenkas
Op zondag 20 mrt 2016 om 20:05 is de volgende vraag gesteld Waarom mag je bij vraag A niet de formule van de dichtheid gebruiken?
P (dichtheid) = m/v
1,293 kg/m3 = m/ 1575 m3
m = 2036,475 kg
Erik van Munster reageerde op maandag 21 mrt 2016 om 08:35 Je zou ook met de dichtheid kunnen uitrekenen maar dan moet je wel de goede dichtheid weten. Als je de dichtheid van lucht opzoekt in BINAS tabel 12 staat hier alleen de dichtheid bij een temperatuur van 273 K (0 graden C) en een druk van p0. (Staat bovenaan de tabel).
De temperatuur is in deze opgave anders dus is de dichtheid ook anders.
Als de temperatuur 0 graden C was geweest had je gelijk gehad...
