Inloggen

Algemene gaswet

De drie gaswetten (wet van Boyle, wet van Gay-Lussac en het verband tussen p en N) kunnen gecombineerd worden tot één formule die het verband geeft tussen druk (p), volume (V), temperatuur (T) en aantal mol (n): De algemene gaswet. In deze formule komt behalve deze 4 grootheden nog een constante voor: R, de gasconstante. In deze videoles uitleg over wat de algemene gaswet precies inhoudt.



Voor het afspelen van de videoles 'Algemene gaswet' moet je ingelogd zijn
Nieuwsgierig? Kijk een demoles:
Voorvoegsels / Harmonische trilling / ElektronVolt

Voorkennis

Druk, molecuul, temperatuur, kelvin, mol

Formules

 
Algemene gaswet pV = nRT p = druk (Pa)
V = volume (m3
n = aantal mol
R = 8,3144621 J/mol·K
T = temperatuur (K)

BINAS

Belangrijke tabel(len) in Binas: 7 (gasconstante)

Moet ik dit kennen?

De stof in videoles "Algemene gaswet" hoort bij:

HAVO:       geen examenstof
VWO: : geen examenstof

(In het oude examenprogramma: HAVO:geen examenstof VWO:SE)

Test jezelf - "Algemene gaswet"

Maak onderstaande meerkeuzevragen, klik op 'nakijken' en je weet meteen de uitslag. Als je één of meer vragen fout hebt moet je de videoles nog maar eens bekijken.
Vraag 1
Vraag 2
Vraag 3
Wanneer is een gas een ideaal gas?
A Het volume van moleculen zelf is verwaarloosbaar
B Moleculen voelen elkaar onderling niet
C Er wordt geen energie aan het gas toe- of afgevoerd.

Volgens de algemene gaswet geldt p·V /(n·T) = …

Wat is het volume van 1 mol gas bij T=0oC en p=standaarddruk?

A en B
B en C
alledrie
1
8,3145
1,01325·105
1 liter
1,5 liter
22 liter


Extra oefenmateriaal?

Oefenopgaven over het onderdeel gassen & druk vind je in:
FotonMaterieMoleculenVWO.pdf

Vraag over "Algemene gaswet"?


    Hou mijn naam verborgen

Eerder gestelde vragen | Algemene gaswet

Op donderdag 22 jun 2017 om 16:58 is de volgende vraag gesteld
Is de algemene gaswet hetzelfde als de ideale gaswet?

Erik van Munster reageerde op donderdag 22 jun 2017 om 17:23
Ja, daar wordt hetzelfde mee bedoeld: pV=nRT


Sjak Asrat vroeg op donderdag 27 apr 2017 om 16:12
De formule in het filmpje klopt niet.
0,5 liter is toch 0,0005 m^3
En geen 0,005

Erik van Munster reageerde op donderdag 27 apr 2017 om 17:03
Klopt, 0,5 liter is 0,0005 kubieke meter (de komma schuift drie plaatsen op). De uitkomst van de som klopt verder wel.


Op maandag 20 mrt 2017 om 20:48 is de volgende vraag gesteld
Is n het aantal deeltjes of het aantal mol? Dat is toch niet hetzelfde?

Erik van Munster reageerde op maandag 20 mrt 2017 om 21:21
De n die in de formule van de algemene gaswet voorkomt is het aantal mol. Dit is inderdaad niet hetzelfde als het aantal deeltjes, maar het heeft er wel mee te maken.
Ze zijn namelijk recht evenredig met elkaar:

Aantal deeltjes = aantal mol * een constante

(De constante heet het getal van Avogadro en kun je vinden in BINAS tabel 7.)


Op zaterdag 21 jan 2017 om 19:40 is de volgende vraag gesteld
Klopt het antwoord bij vraag 2 wel? Moet dit niet 8,3145 zijn i.p.v. 83,145?

Erik van Munster reageerde op zaterdag 21 jan 2017 om 20:33
Zeker, de gasconstante R is 8,3145. De komma stond verkeerd. Ik heb het net verbeterd en het staat er nu goed. Dank voor je oplettendheid.


Op dinsdag 29 mrt 2016 om 17:25 is de volgende vraag gesteld
Waarom is bij de laatste vraag de hoeveelheid mol gelijk gebleven? De temperatuur en het volume zijn toch veranderd?

Erik van Munster reageerde op dinsdag 29 mrt 2016 om 18:16
Klopt, temperatuur en volume zijn veranderd maar deze vraag gaat over een afgesloten hoeveelheid gas die met een zuiger wordt samengeperst. Er kunnen dus geen gasmoleculen ontsnappen of bij komen. Hoeveelheid mol blijft dus gelijk.

Als dit niet zo was dan zou er in de vraag bij hebben moeten staan hoeveel mol gas er was bijgekomen of ontsnapt anders kun je de druk niet uitrekenen.


Op vrijdag 10 apr 2015 om 09:24 is de volgende vraag gesteld
In de video wordt gezegd dat het geen ideaal gas meer is bij extreme drukken en temperaturen, maar er wordt ook de dichtheid genoemd. Heeft die iets te maken met of het een ideaal gas is of niet?

Erik van Munster reageerde op vrijdag 10 apr 2015 om 09:42
Een ideaal gas is een gas waarbij de gasmoleculen elkaar niet voelen en de moleculen zelf geen ruimte innemen. Dit is bij benadering waar voor de meeste gassen. Als de dichtheid heel groot is zitten de moleculen ook heel dicht op elkaar. Dan hebben ze natuurlijk wel invloed op elkaar en wordt de ruimte die de moleculen innemen wel belangrijk. Daarom mag je er bij heel grote dichtheid niet vanuit gaan dat een gas ideaal is.


Dennie van den Noort vroeg op dinsdag 20 nov 2012 om 17:59
Hoort bij het 2e voorbeeld niet een volume van 0,0005m^3 in plaats van 0,005m^3?

Erik van Munster reageerde op dinsdag 20 nov 2012 om 19:47
Klopt, je hebt gelijk: 0,5 liter is 0,0005 kubieke meter (de komma schuift drie plaatsen op). De uitkomst van de som klopt verder wel.