Inloggen

Gaswetten

Druk in een gas ontstaat door botsingen van de moleculen in het gas tegen de wand waarin het gas zit opgesloten. De druk hangt af van het aantal moleculen, de temperatuur van het gas en het volume wat het gas inneemt. In deze videoles wordt het verband tussen druk en ieder van deze grootheden behandeld en wordt uitgelegd hoe dit uiteindelijk leidt tot de drie gaswetten: De wet van Boyle over het verband tussen druk en volume, de wet van Gay-Lussac over het verband tussen druk en temperatuur en de wet over het verband tussen druk en het aantal moleculen.



Voor het afspelen van de videoles 'Gaswetten' moet je ingelogd zijn
Nieuwsgierig? Kijk een demoles:
Voorvoegsels / Harmonische trilling / ElektronVolt

Voorkennis

Druk, molecuul, temperatuur, kelvin, mol

Formules

 
Wet van Boyle P·V = constant P = druk (Pa)
V = volume (m3)
 
Wet van Gay-Lussac P/T = constant P = druk (Pa)
T = temperatuur (K)
 
Verband P en n P/n =constant P = druk (Pa)
n = aantal mol

Moet ik dit kennen?

De stof in videoles "Gaswetten" hoort bij:

HAVO:       geen examenstof
VWO: : geen examenstof

(In het oude examenprogramma: HAVO:geen examenstof VWO:SE)

Test jezelf - "Gaswetten"

Maak onderstaande meerkeuzevragen, klik op 'nakijken' en je weet meteen de uitslag. Als je één of meer vragen fout hebt moet je de videoles nog maar eens bekijken.
Vraag 1
Vraag 2
Vraag 3
De wet van Boyle zegt dat p en … omgekeerd evenredig met elkaar zijn.

De Wet van Gay-Lussac (P/T=constant) geldt alleen bij constante V en constante …

Bij constante V en T geldt dat p evenredig is met …

V
T
n
V
T
n
V
T
n


Extra oefenmateriaal?

Oefenopgaven over het onderdeel gassen & druk vind je in:
FotonMaterieMoleculenVWO.pdf

Vraag over "Gaswetten"?


    Hou mijn naam verborgen

Eerder gestelde vragen | Gaswetten

Amber IJsveld vroeg op woensdag 7 feb 2018 om 14:35
Wat is een ideaal gas?
In mijn boek is de vraag: ¨De meeste gassen gedragen zich als een ideale gassen, omdat er zó weinig deeltjes in een kubieke meter zitten dat de deeltjes niets van elkaar merken. Is dit juist of onjuist en waarom¨?

Erik van Munster reageerde op woensdag 7 feb 2018 om 14:58
Klopt, een ideaal gas is een gas waarin de deeltjes dwars door elkaar heen kunnen bewegen zonder dat ze botsen of aangetrokken worden door andere deeltjes. Hiervoor geldt de algemene gaswet. Je kunt het ook andersom zeggen: "Een ideaal gas is een gas waarvoor de algemene gaswet geldt".


Op vrijdag 23 jun 2017 om 10:33 is de volgende vraag gesteld
Als de druk en volume van een ideaal gas 0 zijn, is het 0 K. Maar de druk is toch nooit 0, maar 1 bar? En hoe kleiner p, hoe groter V? Hoe kan het dan 0 zijn?

Erik van Munster reageerde op vrijdag 23 jun 2017 om 11:01
Druk kan best 0 zijn hoor. In de ruimte is bijvoorbeeld geen druk (vacuum) en is p gelijk aan 0. Ook als je alle lucht uit een vat wegpompt kun je een vacuum maken met druk p = 0.

(De druk van 1 bar is de normale druk van de lucht op aarde, maar in een afgesloten vat kan de druk best hoger of lager zijn)


Op woensdag 15 jun 2016 om 16:15 is de volgende vraag gesteld
Waar staat die c van constante voor, wat betekent constante in de formule, waar staat het voor?

Erik van Munster reageerde op woensdag 15 jun 2016 om 17:42
Als voorbeeld de wet van Boyle:

p*V = constant

Dit wil zeggen dat p*V altijd op hetzelfde uitkomt mits de temperatuur en de hoeveelheid hetzelfde blijven. Als p twee keer zo groot wordt, moet V dus twee keer zo klein worden en andersom.

Het is dus niet een soort constante die je in BINAS kunt opzoeken, want voor elke hoeveelheid gas en elke temperatuur is de constante weer anders.

Stel dat je druk (p) en volume (V) weet in een bepaalde situatie. Je kunt dan uitrekenen hoe groot de constante is. De constante kun je dan daarna gebruiken om uit te rekenen hoe groot de druk wordt bij een ander volume. Of hoe groot het volume wordt bij een andere druk. Maar.. dit kan dus alleen als je zeker weet dat de temperatuur en de hoeveelheid gas hetzelfde zijn.


Op vrijdag 3 jun 2016 om 21:11 is de volgende vraag gesteld
Wat moet ik dan gebruiken als bijv. V en n niet allebei constant zijn?

Erik van Munster reageerde op vrijdag 3 jun 2016 om 21:24
Als V en n niet constant zijn (maar je weet wel wat V en n zijn) kun je altijd de algemene gaswet gebruiken. (zie de videoles die hierover gaat). Hiermee kun je V,n,T of p uitrekenen als de de andere drie kent. Je hoeft er dan geen rekening mee te houden of er iets constant is. Nadeel is wel dat het meestal iets meer rekenwerk is.