Kringprocessen

Op vrijdag 27 apr 2018 om 23:20 is de volgende vraag gesteld
Hoi Erik,
Kan u uitleggen wat een absolute druk is? En wat is potentiele energie in moleculen?

Erik van Munster reageerde op zaterdag 28 apr 2018 om 12:06
Stel dat je je fietsband oppompt tot een druk van 5,0 bar. Die druk van 5,0 bar is dan eigenlijk de druk ten opzichte van de buitenlucht. Omdat de druk van de buitenlucht 1,0 bar is (de standaardruk) is de druk in de band eigenlijk 6,0 bar.

De wordt de "absolute druk" genoemd. De 5,0 bar heet de "relatieve druk t.o.v. de buitenlucht"

Potentiele energie is de verzamelnaam voor alle energie die géén bewegingsenergie is. Bij moleculen is dit de energie die moleculen ten opzichte van elkaar hebben omdat ze elkaar aantrekken (vanderwaalskracht). In een gas er altijd sprake van bewegingsenergie en potentiele energie. Bijvoorbeeld: Als een gas afkoelt en condenseert neemt zowel de potentiele energie af omdat ze tegen elkaar aan gaan klitten én de kinetsiche energie omdat ze hiervoor langzamer moeten bewegen. Dit betekent dat er heel veel energie afgevoerd moet worden en dat het gas dus moet worden gekoeld om het te laten condenseren.

Op woensdag 26 okt 2016 om 21:44 is de volgende vraag gesteld
Wat moet ik precies weten van de vrijbeweegbare zuiger? Zit het in de afgesloten ruimte dat je kan stellen dat p zelfde blijft? Kun je stellen dat de afgesloten ruimte betekent dat p hetzelfde blijft? Moet je bij de vrijbeweegbare zuiger ook letten op n/V/T als die gevraagd worden?

Erik van Munster reageerde op woensdag 26 okt 2016 om 22:02
Een vrijbewegende zuiger wil zeggen dat de zuiger los zit. Als de druk aan de ene kant groter is dan aan de andere kant wordt de zuiger weggeduwd totdat de druk aan de ene kant gelijk is aan de andere kant. Dit betekent dat de druk (p) binnen en buiten de cilinder gelijk is.

n V en T kunnen binnen en buiten de cilinder wél verschillen. Daar heeft de zuiger niet zoveel mee te maken.

Op donderdag 4 feb 2016 om 17:11 is de volgende vraag gesteld
Als het gas in een afgesloten ruimte zit kan het volume toch niet groter worden?

Erik van Munster reageerde op donderdag 4 feb 2016 om 17:43
Wel als er een beweegbare zuiger in zit. Denk bijvoorbeeld aan een plastic injectiespuit waarbij je je vinger op het uiteinde houdt: Als je de spuit indrukt verander je het volume terwijl de hoeveelheid lucht hetzelfde blijft.

Of denk aan de cilinder van een fietspomp. Ook hier verander je het volume door het naar beneden bewegen van de zuiger

Op woensdag 4 dec 2013 om 11:36 is de volgende vraag gesteld
Hoi Erik,
als je met de algemene gaswet de overgang van toestand 3 naar toestand 4(of 1) berekent, blijft het volume niet 100dm3 maar wordt het minder (50dm3 ong). Hoe kan het dan dat het toch 100dm3 blijft?

Erik van Munster reageerde op woensdag 4 dec 2013 om 13:30
Hoi Godelieve,

Bij de overgang van toestand 3 naar toestand 1 in de videoles daalt de temperatuur van 580 K naar 293 K en daalt hierdoor ook de druk. Het volume (V) en n blijven gelijk. De formule wordt dus p3/T3=p1/T1. Ook als ik met de algemene gaswet het volume in toestand 1 berekend kom ik weer keurig op 0,1 m3 uit: pV=nRT dus V=nRT/p = 4,1*8,3145*293 / 1,01*10^5 = (afgerond) 0,1 m^3.

Op zondag 18 aug 2013 om 01:26 is de volgende vraag gesteld
op het laatst als je van stand 3 naar 1 gaat , ga je bij een constante volume de temperatuur laten dalen. maar in de praktijk kan dit toch niet echt dat een volume hetzelfde blijft terwijl temperatuur daalt?

Erik van Munster reageerde op zondag 18 aug 2013 om 10:07
Ja hoor temperatuur kan veranderen terwijl het volume gelijk blijft. Een voorbeeld:

Stel je neemt een leeg jampotje, doet de deksel er stevig op en zet het in de vriezer. De temperatuur van de lucht in het jampotje zal dan dalen terwijl het volume van de lucht in het jampotje gelijk blijft. De druk zal dus dalen in dit geval.

Wel moet je ervan uitgaan dat de wand stevig is. Bij een ballon zal het natuurlijk niet werken omdat het volume hier groter en kleiner kan worden.